高中化学重点知识点整理归纳,菁选2篇

时间：2023-02-02 21:00:03 来源：网友投稿

高中化学重点知识点整理归纳1　　含量与物理性质　　1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。　　2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。　　3、Na是焰下面是小编为大家整理的高中化学重点知识点整理归纳,菁选2篇,供大家参考。

高中化学重点知识点整理归纳,菁选2篇

高中化学重点知识点整理归纳1

　　含量与物理性质

　　1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

　　2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

　　3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

　　4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

　　5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

　　6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

　　7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

　　8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

　　化学性质与用途

　　1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

　　2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

　　3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

　　4、P是在空气中能自燃的元素。

　　5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

　　8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

　　10电子微粒组

　　1、原子Ne

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　　4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

　　18粒子微电组

　　1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　　3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3-、S2-、Cl-

　　5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

　　核外电子总数及质子数均相同的粒子有

　　1、Na+ 、H3O+

　　2、F-、OH-

　　3、Cl-、HS-

　　4、N2 、CO、C2H2

　　同族的上下周期元素原子序数之间的关系

　　1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

　　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

　　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

　　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

　　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

高中化学重点知识点整理归纳2

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于*

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　正确

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误,是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　　正确

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　错误,Fe2+和Br2不共存

　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

　　错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　　正确,如较稀的HClO4,H2SO4等

　　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　　错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

　　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应